Поиск





Суббота, 23.09.2017, 06:58
Приветствую Вас Гость | RSS
Всё что нас окружает имеет свою загадку...
Главная | Регистрация | Вход


Главная » Стронций

Неорганические соединения стронция

Окись стронция представляет собой белое тугоплавкое вещество с температурой плавления 2430° С. Получают SrO в аморфном состоянии путем прокаливания карбоната стронция при 1100° С. Ее можно получить также в кристаллическом состоянии (кубические кристаллы, плотность 4,7 г/см3).

Гидроокись стронция Sr(ОН)2 получается при взаимодействии аморфной окиси стронция с водой с выделением большого количества тепла. С избытком воды образует гидраты, наиболее богатым водой является октагидрат Sr(OH)2*8Н20. Моногидрат полностью обезвоживается при нагревании до 100° С, выше 400° С образуется SrO. Октагидрат гидроокиси стронция — бесцветные тетрагональные кристаллы, плотность 1,90 г/см3. Он растворяется в воде с отрицательным тепловым эффектом (—14,6 ккал/моль), в то время как при растворении в воде безводной гидроокиси выделяется 11,6 ккал/моль тепла.

Растворимость Sr(OH)2 в воде сильно возрастает с повышением температуры и при 100° С составляет 21,83 г в 100 г воды. Водный раствор гидроокиси поглощает CO2, при этом выпадает в осадок SrCO3.

Перекись стронция SrO2 образуется при окислении окиси стронция кислородом при высоком давлении. Гидрат перекиси стронция (SrO2 * 8Н2O) получается при действии Н2O2 или Na2O2 на раствор гидроокиси стронция; при нагревании до 100 - 130 °С гидрат обезвоживается. При 700 — 800° С перекись стронция разлагается с выделением кислорода; в воде перекись растворяется очень мало (0,008% при 20° С), а разбавленные кислоты ее разлагают.

Галогениды стронция образуются при взаимодействии стронция с галогенами, а также при растворении SrO или SrCO3 в галогеноводородных кислотах. Среди галогенидов фторид занимает особое положение, поскольку он почти нерастворим в воде и в разбавленных кислотах.

Фторид стронция можно получать в виде белого осадка путем обработки гидроокиси или карбоната плавиковой кислотой или при осаждении ионов Sr2+ ионами F-. SrF2 — бесцветные кубические кристаллы, труднорастворимые в воде (0,1173 г/л при 17,4 °С). Растворяется в горячей соляной кислоте.

Хлорид стронция кристаллизуется из раствора при температуре ниже 60° С в виде гексагидрата SrCl2 * 6H20, представляющего собой гексагональные иглы, расплывающиеся на воздухе. При температуре выше 60° С кристаллизуется дигидрат в виде прямоугольных пластинок. Нагревание дигидрата выше 145° С (при давлении выше атмосферного) приводит к образованию моногидрата SrCl2 * H2O. Последний при нагревании до 250° С полностью обезвоживается, причем наблюдается частичный гидролиз. В воде SrCl2 растворяется очень легко (43,5 г в 100 г воды при 0° С).

Бромид стронция — бесцветные ромбические кристаллы, хорошо растворяются в воде (50,6% при 20° С). Из водных растворов при температуре ниже 18,62° С кристаллизуется гексагидрат SrBr2 * 6H2O, а выше этой температуры — дигидрат SrBr2 * 2H2O. Бромид стронция растворим в этаноле.

Иодид стронция представляет собой бесцветные кристаллы. При температуре ниже 83,9° С из водных растворов кристаллизуется SrI2 * 6H20, при более высокой температуре — дигидрат SrI2 * 2H2O. Иодид стронция растворим в этаноле.

Сульфид стронция — бесцветные кубические кристаллы. В воде подвергается гидролизу. Получается при восстановлении SrSO4 углеродом. Особо чистый SrS (для люминофорных составов) получают действием сероводорода на SrC03 при 900° С.

Гидрид стронция SrH2 — бесцветные кристаллы. При нагревании до 800° С разлагается, при нагревании в атмосфере азота превращается в желтый имид SrNH.

Нитрид стронция Sr3N2 — черные кристаллы, легко разлагаются водой

Sr3N2 + 6Н2O = 2NH3 + ЗSr(ОН)2.

Растворы металла стронция в жидком аммиаке имеют синий цвет, после отгонки из них аммиака получается аммиакат Sr(NH3)6 в медно-красного цвета с золотистым блеском. Последний в присутствии катализатора (например, платины) разлагается с образованием белого амида стронция Sr(NH2)2, который при нагревании в вакууме превращается в имид. При нагревании имида стронция в высоком вакууме получается красновато-коричневый кристаллический пернитрид Sr2N4, разлагаемый кислотами с выделением азота. С углеродом стронций образует карбид SrC2, который, как и СаС2, разлагает воду с выделением ацетилена.

Из кислородсодержащих солей стронция наибольшее значение имеют карбонат, нитрат, сульфат.

Карбонат стронция SrCO3 — бесцветные ромбические кристаллы. Получается при обработке сульфида стронция водным раствором соды или при осаждении карбонатом аммония из растворов стронциевых солей. Карбонат стронция очень трудно растворим в воде (1,1 мг в 100 г воды при 20° С). Его раствор вследствие частичного гидролиза имеет щелочную реакцию. Присутствие в воде углекислоты значительно повышает его растворимость вследствие образования бикарбоната. SrCO3 растворим в растворах аммонийных солей, легко разлагается кислотами.

При температуре 929° С ромбический SrCO3 переходит в гексагональный, который плавится при 1497° С (при давлении CO2 60 атм).

Сульфат стронция — бесцветные ромбические кристаллы. Является практически нерастворимой солью (растворимость 41,4 мг SrSO4 в 100 г воды при 18° С); с сульфатами щелочных металлов образует труднорастворимые двойные соли.

При нагревании выше 1152° С обычная ромбическая модификация сульфата стронция переходит в другую, вероятно, моноклинную. Сульфат стронция плавится при температуре 1580° С, предварительно теряя SO3.

Нитрат стронция — бесцветные кубические кристаллы. Его растворимость составляет 70,8 г в 100 г воды при 20° С. При низкой температуре из водных растворов Sr(NO3)2 кристаллизуется его моноклинный тетрагидрат Sr(NO3)2 * 4Н20, который при нагревании выше 100° С легко теряет воду. При дальнейшем повышении температуры отщепляется кислород, образуется нитрит и только при сильном прокаливании происходит переход последнего в окисел.

В абсолютном этаноле нитрат стронция растворяется плохо (1 : 8,5 * 103) и еще труднее в смеси равных объемов этанола и этилового эфира (1 : 6 * 104). Этим пользуются для отделения стронция от кальция.

Произведение растворимости (ПР) некоторых соединений стронция

Помимо указанных соединений, стронций образует со многими элементами ряд бинарных соединений, таких, как бориды, силициды, арсениды, сульфиды и др.

В табл. 4 приведены данные о произведении растворимости некоторых неорганических соединений стронция.

Категория: Стронций | Добавил: braveahiles (17.10.2012)
Просмотров: 4680 | | Рейтинг: 0.0/0
Интересный материал? Поделитесь с друзьями:
Всего комментариев: 0
Имя *:
Email *:
Код *:

Copyright Science Corp © 2017