Поиск





Понедельник, 20.11.2017, 14:46
Приветствую Вас Гость | RSS
Всё что нас окружает имеет свою загадку...
Главная | Регистрация | Вход


Главная » Рутений

Получение RuCl3 * H2O и других хлоридов рутения

Хилл и Бимиш считали, что металлический рутений полностью превращается в трихлорид сухим хлорированием при 700°. Продуктом реакции являются две аллотропических формы — черная и коричневая. Черная форма не реакционноспособна и плохо растворима в воде. Коричневая форма — реакционноспособное, растворимое в воде вещество, соответствующее формуле RuCl3 * Н2O. Трихлорад рутения, выделенный из растворов,— черно-коричневое гигроскопичное соединение, часто содержащее в своем составе RuCl4. Очистка трихлорида рутения от примеси тетрахлорида достигается электролизом, проводимым в определенных условиях. Вода в трихлориде рутения удерживается настолько прочно, что ее нельзя удалить двухчасовым нагреванием в токе HCl при 400°. Соединение растворяется в ледяной воде, образуя сначала коричневый, затем зеленый раствор, не содержащий ионов хлора. При стоянии или нагревании цвет раствора изменяется в смарагдово-зеленый и в растворе обнаруживаются ионы хлора. Это указывает на постепенное взаимодействие трихлорида рутения с водой, что можно выразить следующим уравнением реакции:

RuCl3 * Н2O + Н2O = [Ru(Н2O)2Cl2]Cl.

Раствор трихлорида рутения в 0,1 N HCl голубовато-зеленого цвета и содержит меньше одного иона хлора, осаждаемого AgNO3, на один атом рутения. При нагревании раствор зеленеет, количество ионов хлора увеличивается, и образуется то же соединение, что и три растворении трихлорида рутения в воде. При дальнейшем нагревании раствор из зеленого становится желтым, а отношение осаждаемого из внешней сферы хлора к рутению остается равным 1:1.

Количество ионов хлора не увеличивается даже при двухчасовом кипячении трихлорида рутения в 0,1 N растворе соляной кислоты. Электропроводность желтого и зеленого растворов колеблется от 112 до 120 обратных омов, что указывает на двухионный электролит. Было высказано предположение, что в зеленых и желтых водных и солянокислых растворах трихлорида рутения содержатся цис- и транс-изомеры [Ru(Н2O)2Cl2]Cl. Магнитный момент составляет 2,07 боровских магнетона. Магнитная сверхпроводимость понижается с повышением температуры.

RuOHCl3 образуется в водно-спиртовом растворе трихлорида рутения. В случае выпаривания солянокислого раствора RuO4 при 160° получается RuCl3HCl * Н2O, при более высокой температуре — 2RuCl3 * ЗН2O. В вакууме над концентрированной серной кислотой получается красное растворимое в воде соединение RuCl3HCl * 2Н2O, известное под названием красная кислота. Из спиртового раствора красной кислоты образуется соединение примерно того же состава, известное под названием зеленая кислота, окраска которой сохраняется в течение нескольких дней при концентрации 1 * 1 000 000.

Категория: Рутений | Добавил: braveahiles (14.10.2012)
Просмотров: 1273 | | Рейтинг: 0.0/0
Интересный материал? Поделитесь с друзьями:
Всего комментариев: 0
Имя *:
Email *:
Код *:

Copyright Science Corp © 2017