Поиск





Среда, 22.11.2017, 10:03
Приветствую Вас Гость | RSS
Всё что нас окружает имеет свою загадку...
Главная | Регистрация | Вход


Главная » Рутений

Окислительно-восстановительные потенциалы соединений рутения

Окислительно-восстановительная характеристика соединений рутения дана В. М. Латимером, составившим схему окислительных состояний рутения и схему потенциалов, соответствующих химическим свойствам рутения, которые приводятся ниже.

Схема окислительных состояний рутения

Схема потенциалов, соответствующая химическим свойствам рутения

Схема потенциалов, соответствующая химическим свойствам рутения, имеет приближенный характер, но дает представление о поведении соединений рутения в кислых и щелочных растворах.

При составлении схемы окислительных состояний Латимер исходил из химических свойств отдельных соединений рутения. Так, например, при оценке потенциала системы [RuOHCl5]2- — RuO4 учитывалось, что соединения четырехвалентного рутения не окисляются азотной кислотой, но окисляются хлорной кислотой.

При оценке потенциала системы RuO42- — RuO4- принималось во внимание, что рутенаты щелочных металлов устойчивы в кипящем 1 М щелочном растворе.

Перрутенаты образуются из рутенатов при рН 12 в соответствии с уравнением:

ЗRuO42- + 2H2O = 2RuO4-+ RuO2 + 4OН-.

При рН < 12 перрутенаты разлагаются по уравнению

2RuO4- = RuO42- + RuO4.

Потенциалы систем: Ru-[RuСl5]2- и Ru—[RuОНСl5]2- вычислялись, исходя из предположений, что трихлорид рутения с соляной кислотой образует ион [RuCl5]2-, а двуокись рутения — ион [RuOHСl5]2-, что В. М. Латимер представляет следующими схемами:

Ru + 5Cl- = [RuCl5]2- + 3e;

Ru + 5Cl- + H2O = [RuOHCl5]2- + H+ + 4e.

Потенциал первой системы оценен в —0,4 в, второй — в —0,6 в.

На основании термодинамических данных (табл. 27) потенциал системы Ru + 3Cl- = RuCl3 (крист.) + 3е оценен В. М. Латимером в —0,68 в, потенциал системы Ru + 2Н2O = RuO2 (крист.) + 4Н+ + 4е в —0,39 в.

Термодинамические данные для рутения и его соединений

По данным Сильвермана и Леви, потенциалы окисления Ru4+ в щелочной среде имеют следующие значения:

Изучить окисление четырехвалентного рутения полярографическим методом не удалось, так как потенциалы полуволн зависят не от концентрации рутения, а от рН раствора.

Окислительно-восстановительные потенциалы соединений рутения, по данным Шарлота, приведены в табл. 28.

Категория: Рутений | Добавил: braveahiles (23.09.2012)
Просмотров: 1113 | | Рейтинг: 0.0/0
Интересный материал? Поделитесь с друзьями:
Всего комментариев: 0
Имя *:
Email *:
Код *:

Copyright Science Corp © 2017