Поиск





Суббота, 21.10.2017, 13:35
Приветствую Вас Гость | RSS
Всё что нас окружает имеет свою загадку...
Главная | Регистрация | Вход


Главная » Статьи

Всего материалов в каталоге: 348
Показано материалов: 41-60
Страницы: « 1 2 3 4 5 ... 17 18 »

Для определения стронция с использованием флуоресцентной реакции в растворах наиболее часто применяется флуорексон (кальцеин) (табл. 9). Подробное описание условий применения, этого реагента для определения Sr и других щелочноземельных элементов приводится в монографии. Сам флуорексон в разбавленных слабокислых и нейтральных растворах проявляет сильную желто-зеленую флуоресценцию. В щелочной среде флуоресценция ослабевает и в 0,025 М растворе едкого кали совершенно исчезает, но возникает вновь в присутствии ионов Са2+ , Sr2+ и Ва2+. Катионы, мешающие определению стронция, могут быть маскированы цианидом калия (например, Cu2 + , Fe3+, Со2+, Ni2+) или триэтаноламином (Fe3+, Мn3+). Другие щелочноземельные элементы должны быть отделены. Флуорексон может содержать примесь флуоресцеина, которая увеличивает интенсивность флуоресценции контрольного опыта.

Стронций | Просмотров: 1443 | Добавил: braveahiles | Дата: 19.10.2012 | Комментарии (0)

При экстракции хлороформом раствора соли стронция, содержащего 8-оксихинолин и 1-оксиантрахинон, наблюдается ярко-оранжевая окраска экстракта при слабой желто-зеленой окраске раствора холостого опыта. Аналогичную реакцию дают ионы кальция и магния.

Стронций | Просмотров: 1018 | Добавил: braveahiles | Дата: 19.10.2012 | Комментарии (0)

Ионы стронция взаимодействуют с рядом окрашенных органических реагентов с изменением окраски последних. Высокую чувствительность реакции на стронций проявляют бмс-азопроиз- водные хромотроповой кислоты, содержащие в о-положении к азогруппе сульфо- или фосфоновую группу, оксиазокрасители — производные фенолфталеина, красители трифенилметанового ряда, содержащие аминодикарбоновые группировки и некоторые другие (табл. 7). Специфические цветные реакции на стронций отсутствуют.

Стронций | Просмотров: 3883 | Добавил: braveahiles | Дата: 18.10.2012 | Комментарии (1)

В реакциях образования нерастворимых соединений поведение иона Sr2+ сходно с поведением ионов других щелочноземельных элементов — Са2+ и Ва2+. Большинство из них входит в перечень реакций, составляющих основу качественного химического анализа Sr. Для группового выделения щелочноземельных элементов кроме классической (сероводородной) схемы полного анализа катионов используют ряд вариантов (бессероводородной) кислотно-щелочной схемы, обзор которых приведен в работе; при этом осаждение производят в виде карбонатов, сульфатов, фторидов, оксалатов. Эти же соединения и ряд других используют для обнаружения одного стронция (табл. 6).

Стронций | Просмотров: 3532 | Добавил: braveahiles | Дата: 18.10.2012 | Комментарии (0)

Описанные в литературе качественные реакции на стронцийреакции осаждения, цветные, флуоресцентные и микрокристаллоскопические, а также наблюдения окрашивания пламени являются малоспецифичными и в большинстве случаев могут быть применены после отделения стронция от других щелочноземельных и многих нещелочноземельных металлов.

Стронций | Просмотров: 2187 | Добавил: braveahiles | Дата: 18.10.2012 | Комментарии (0)

Ион стронция образует комплексы с большим числом органических соединений. Подробно изучено взаимодействие стронция с аминополикарбоновыми кислотами: этилендиаминтетрауксусной, иминодиуксусной и ее производными, нитрилотриуксусной, гексаметилендиаминтетрауксусной и другими кислотами этого типа.

Стронций | Просмотров: 1579 | Добавил: braveahiles | Дата: 17.10.2012 | Комментарии (0)

Окись стронция представляет собой белое тугоплавкое вещество с температурой плавления 2430° С. Получают SrO в аморфном состоянии путем прокаливания карбоната стронция при 1100° С. Ее можно получить также в кристаллическом состоянии (кубические кристаллы, плотность 4,7 г/см3).

Гидроокись стронция Sr(ОН)2 получается при взаимодействии аморфной окиси стронция с водой с выделением большого количества тепла. С избытком воды образует гидраты, наиболее богатым водой является октагидрат Sr(OH)2*8Н20. Моногидрат полностью обезвоживается при нагревании до 100° С, выше 400° С образуется SrO. Октагидрат гидроокиси стронция — бесцветные тетрагональные кристаллы, плотность 1,90 г/см3. Он растворяется в воде с отрицательным тепловым эффектом (—14,6 ккал/моль), в то время как при растворении в воде безводной гидроокиси выделяется 11,6 ккал/моль тепла.

Стронций | Просмотров: 4717 | Добавил: braveahiles | Дата: 17.10.2012 | Комментарии (0)

Стронциймягкий серебристо-белый металл, ковкий и пластичный; он полиморфен. Установлено существование трех модификаций стронция: α, β, γ. До 215° С устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605° — гексагональная модификация (β-Sr), выше 605° — кубическая, объемноцентрированная модификация (γ-Sr).

Стронций | Просмотров: 5243 | Добавил: braveahiles | Дата: 17.10.2012 | Комментарии (0)

Основными областями применения стронция, его сплавов и соединений является пиротехника, радиоэлектроника, металлургическая, химическая и керамическая промышленности.

Стронций | Просмотров: 6193 | Добавил: braveahiles | Дата: 16.10.2012 | Комментарии (2)

Существуют три группы методов получения металлического стронция: термическое разложение некоторых соединений стронция, электролиз и восстановление окиси или хлорида стронция.

Способы получения стронция разложением гидрида и нитрида стронция не нашли промышленного применения вследствие образования мелкодисперсного легковоспламеняющегося порошка.

Стронций | Просмотров: 2551 | Добавил: braveahiles | Дата: 16.10.2012 | Комментарии (0)

Целестиновые и стронцианитовые руды обогащают, получаемые при этом концентраты содержат соответственно не менее 95% SrSO4 и около 85% SrCO3.

Основными промышленными способами переработки целестиновых концентратов являются карботермический и содовый.

Карботермический способ основан на переводе сульфата стронция в растворимый в воде сульфид путем нагревания с углем при 1100° С с последующим выщелачиванием его и выделением из раствора солей стронция.

Стронций | Просмотров: 1149 | Добавил: braveahiles | Дата: 16.10.2012 | Комментарии (0)

В природе стронций встречается в виде смеси четырех стабильных изотопов: 84Sr, 86Sr, 87Sr и 88Sr, содержание их в природной смеси соответственно составляет 0,56; 9,86; 7,02; 82,56%, причем содержание 87Sr колеблется, так как он образуется при распаде радиоактивного долгоживущего изотопа 87Rb. Последний имеет период полураспада (6,2 ± 0,3) * 1010 лет и составляет 27% от общего содержания рубидия в земной коре.

Стронций | Просмотров: 4459 | Добавил: braveahiles | Дата: 15.10.2012 | Комментарии (0)

Стронцийэлемент второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 38. Вместе с кальцием, барием и радием он образует подгруппу щелочноземельных элементов.

Стронций | Просмотров: 1165 | Добавил: braveahiles | Дата: 15.10.2012 | Комментарии (0)

Стронций и его соединения находят все возрастающее применение в различных областях деятельности человека. Они используются в металлургической, химической, керамической и стекольной промышленности, радиоэлектронике, пиротехнике и др. Радиоактивный изотоп 90Sr представляет опасность для живых организмов. Другой его изотоп — 87Sr используется при датировании образования горных пород.

Стронций | Просмотров: 1742 | Добавил: braveahiles | Дата: 15.10.2012 | Комментарии (0)

В качестве индикаторов в аналитической химии применяют следующие соединения рутения: а) аммиачное соединение рутения, известное под названием рутениевая красная, б) дипиридиловые соединения рутения и в) 1,10-фенантролиновые соединения рутения.

Глеу и Гаубольд применили в качестве редокс-индикатора аммиачное соединение рутения, известное в литературе под названием рутениевая красная, которому В. И. Горемыкиным и Т. Д. Автокраговой была приписана следующая формула [Ru2(NH3)8ОНCl2]Cl3 * хН2O.

Рутений | Просмотров: 910 | Добавил: braveahiles | Дата: 14.10.2012 | Комментарии (0)

Для получения перхлората четырехвалентного рутения 1 г кристаллической четырехокиси рутения растворяют в 50 мл 9 М хлорной кислоты (процесс ведут в токе азота). Затем раствор разбавляют до 6 М по хлорной кислоте и проводят электролиз при комнатной температуре. Электролиз заканчивают при 0° и потенциале электрода 1,1 в. При более низкой концентрации хлорной кислоты легко образуются коллоидные растворы, при более высокой концентрации, например, в 9 М растворе хлорной кислоты, коллоидные растворы не образуются, но накапливаются ионы хлора.

Рутений | Просмотров: 1139 | Добавил: braveahiles | Дата: 14.10.2012 | Комментарии (0)

Хилл и Бимиш считали, что металлический рутений полностью превращается в трихлорид сухим хлорированием при 700°. Продуктом реакции являются две аллотропических формы — черная и коричневая. Черная форма не реакционноспособна и плохо растворима в воде. Коричневая форма — реакционноспособное, растворимое в воде вещество, соответствующее формуле RuCl3 * Н2O. Трихлорад рутения, выделенный из растворов,— черно-коричневое гигроскопичное соединение, часто содержащее в своем составе RuCl4. Очистка трихлорида рутения от примеси тетрахлорида достигается электролизом, проводимым в определенных условиях. Вода в трихлориде рутения удерживается настолько прочно, что ее нельзя удалить двухчасовым нагреванием в токе HCl при 400°. Соединение растворяется в ледяной воде, образуя сначала коричневый, затем зеленый раствор, не содержащий ионов хлора. При стоянии или нагревании цвет раствора изменяется в смарагдово-зеленый и в растворе обнаруживаются ионы хлора. Это указывает на постепенное взаимодействие трихлорида рутения с водой, что можно выразить следующим уравнением реакции:

Рутений | Просмотров: 1252 | Добавил: braveahiles | Дата: 14.10.2012 | Комментарии (0)

Для получения этой соли 25 г K2[RuH2OCl5], 50 мл концентрированной соляной кислоты, 200 мл этилового спирта и 1000 мл воды нагревают в колбе с обратным холодильником до постоянного цвета. Раствор фильтруют, выпаривают на водяной бане до 200 мл, прибавляют 20 мл этилового спирта и вновь кипятят до постоянного цвета. Через несколько часов из раствора выпадают темно-красные кристаллы, которые отжимают фильтровальной бумагой и высушивают при 120°.

Рутений | Просмотров: 1108 | Добавил: braveahiles | Дата: 14.10.2012 | Комментарии (0)

Для получения этой соли раствор четырехокиси рутения в концентрированной соляной кислоте в течение 5 час. обрабатывают током хлора и хлористого водорода при нагревании на водяной бане.

Рутений | Просмотров: 926 | Добавил: braveahiles | Дата: 14.10.2012 | Комментарии (0)

Для получения этой соли RuO4 поглощают дважды перегнанной 21 %-ной соляной кислотой. Раствор выпаривают, насыщают хлором и соединение осаждают хлористым аммонием. Осадок промывают 95%-ным спиртом и высушивают над фосфорным ангидридом.

Рутений | Просмотров: 1068 | Добавил: braveahiles | Дата: 14.10.2012 | Комментарии (0)



Понравился сайт? Поделитесь с друзьями:

Copyright Science Corp © 2017